Examen de Química PAU Andalucía 2027: preguntas, temas y corrección

El examen de Química de la PAU de Andalucía es un examen de orden: cada pregunta tiene su sitio y su tipo de ejercicio fijos. La 1 es siempre de estructura y enlace, la 3 es siempre el problema, la 4 es siempre orgánica. Por eso es de las asignaturas más agradecidas de preparar: sabes qué va a caer en cada hueco, solo no sabes con qué compuesto.

Dura 1 hora y 30 minutos y se puntúa sobre 10. Son cinco preguntas de 2 puntos. En las cuatro primeras eliges entre dos opciones, A o B, y la quinta es obligatoria: un texto de actualidad con preguntas de todo el temario. Es el modelo que estrenó la PAU 2025 y que se mantiene en 2026 y 2027.

Se permite calculadora no programable; las constantes y las masas atómicas te las dan en el enunciado. Si buscas «EBAU Química» o «EvAU Química» desde otra comunidad, esta es la estructura andaluza.

Así es el examen de Química en la PAU 2027

Fíjate en los apartados de 0,5: la mayoría del examen son preguntas cortas de «verdadero o falso, justifique» o «razone». Y aquí viene la regla de oro de la corrección: sin justificación, el apartado vale 0, aunque la respuesta sea correcta. Un «falso» a secas no puntúa; un «falso, porque el radio del Cl⁻ es mayor que el del K⁺ al tener menor carga nuclear con los mismos electrones» puntúa entero.

Qué cae cada año en Química PAU Andalucía

Con los seis modelos de 2026 (ordinaria y extraordinaria, cada una con titular y dos suplentes) delante, el reparto por pregunta es casi mecánico:

• P1A, estructura atómica y tabla periódica: configuraciones electrónicas por el Z (Z = 11 y 16; Z = 2, 9, 11, 17 y 21), números cuánticos posibles, isótopos ³⁵X y ³⁵Y, y comparar radios y energías de ionización razonando (Cl⁻ frente a K⁺, Be frente a Ca).
• P1B, enlace: geometría por RPECV e hibridación de moléculas concretas (CH₃Cl y PF₃, el agua, BF₃), puntos de fusión de CH₄ y CCl₄, por qué el CaO funde más alto que el KBr o el H₂O hierve más alto que el H₂S.
• P2, reacciones: espontaneidad según la temperatura con ΔG = ΔH − TΔS, verdadero o falso de cinética (CO + Cl₂ → COCl₂), Le Châtelier en el Haber-Bosch, Ks del PbCl₂ y el ion común, ácido etanoico frente a benzoico, pilas Zn/Ag y Mg en HCl.
• P3, el problema: equilibrio C(s) + CO₂ ⇄ 2 CO con Kc y Kp, dilución de KOH industrial hasta pH 13, solubilidad del Mn(OH)₂ a pH 11, electrólisis de CuSO₄ con 3000 A durante 3 horas, KMnO₄ + KI con ion-electrón, ΔH y ΔG de la reducción del MnO₂, pH y Ka de un ácido débil a partir de α.
• P4, orgánica: siempre un apartado a) de formular o nombrar cuatro compuestos (alanina, butanamida, propanona, etilbenceno) y después isómeros de función, carbono quiral, cis-trans, adición de HBr con Markovnikov, deshidratación del butan-2-ol, esterificación.

Tres apuestas seguras: equilibrio y solubilidad (lo que más cae en la P3), ácido-base (cada año en P2, P3 y a menudo P5) y formulación orgánica, la puerta de toda la P4.

Cómo se corrige (y dónde se pierden puntos)

Los criterios valoran la terminología química, la formulación correcta, razonar a partir de los modelos teóricos, escribir las reacciones en las que se basan los cálculos y la concreción. En los problemas cuentan planteamiento, proceso y conclusiones; no se penaliza el redondeo y no hay doble penalización: si un resultado depende de otro mal calculado, solo resta el primero.

Las penalizaciones, que son las que de verdad mueven la nota:

• Falta de justificación cuando se pide: −100 % del apartado.
• Error de concepto básico: 0 en el apartado.
• Error de cálculo numérico: −10 % del apartado; si el resultado es absurdo (un pH de 23, una masa negativa), hasta −100 %.
• Resultado sin unidades o con unidades incorrectas: −25 % del apartado.
• Ajustar una redox sin el método del ion-electrón: −25 % en el apartado siguiente.
• Responder más apartados u opciones de los pedidos: solo se corrigen los primeros.
• Ortografía: las dos primeras faltas no penalizan; desde la tercera, −0,10 cada una. Redacción, hasta −0,5. Máximo total, −1 punto.

Un ejercicio resuelto paso a paso

Es la pregunta 3, opción B, de la convocatoria ordinaria de 2026 (titular). Ácido-base con disoluciones: el problema más clásico del examen.

Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) para uso industrial tiene una riqueza en masa del 40 % y densidad 1,515 g/mL. a) Calcule el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L de disolución acuosa de pH = 13. b) A 50 mL de la disolución de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL. Basándose en la reacción correspondiente, calcule el volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico (HClO₄) 2 M necesario para neutralizarla. Dato: M(KOH) = 56 g/mol.

1. Concentración de la disolución industrial

Tomamos 1 L (1000 mL) de disolución. Su masa es 1000 mL · 1,515 g/mL = 1515 g. El 40 % es KOH: 0,40 · 1515 = 606 g, que son 606 / 56 = 10,82 mol. La disolución industrial es 10,82 M. Este paso es común a los dos apartados: hazlo con calma.

2. Apartado a): moles de KOH para pH = 13

El KOH es una base fuerte, totalmente disociada: KOH → K⁺ + OH⁻, luego [OH⁻] = [KOH]. Si pH = 13, pOH = 14 − 13 = 1 y [OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 M. Para 5 L hacen falta 0,1 · 5 = 0,5 mol de KOH.

3. Apartado a): volumen a tomar

V = 0,5 mol / 10,82 mol/L = 0,0462 L = 46,2 mL. Se toman 46,2 mL de la disolución industrial y se diluyen con agua hasta 5 L. Esa frase final, con la unidad, es lo que cierra el punto.

4. Apartado b): moles en la muestra diluida

Al añadir agua cambia la concentración pero no los moles: n(KOH) = 0,050 L · 10,82 mol/L = 0,541 mol. (Si quieres, la concentración tras diluir es 0,541 / 0,250 = 2,16 M, pero no hace falta.)

5. Apartado b): neutralización

Primero la reacción, que el enunciado pide explícitamente: HClO₄ + KOH → KClO₄ + H₂O, estequiometría 1:1. Por tanto n(HClO₄) = n(KOH) = 0,541 mol y V = 0,541 mol / 2 mol/L = 0,2705 L = 270,5 mL de ácido perclórico 2 M.

No hay ninguna fórmula complicada: moles, molaridad y una reacción ajustada. Lo que se penaliza aquí es saltarse la reacción y olvidar las unidades.

Plan de estudio para Química hasta junio de 2027

Química se construye en capas: sin formulación y cálculos no hay problema que salga. Mi reparto:

• Octubre-noviembre: formulación inorgánica y orgánica hasta la automatización, y cálculos químicos (moles, disoluciones, gases, limitante, rendimiento). Diez minutos de formulación al día valen más que una tarde al mes.
• Diciembre-enero: bloque A completo: configuraciones y propiedades periódicas razonadas; Lewis, RPECV, hibridación y fuerzas intermoleculares.
• Febrero-marzo: termoquímica, cinética y equilibrio (incluida solubilidad). Un problema de equilibrio con Kc y Kp cada semana.
• Abril: ácido-base y redox, con ion-electrón en medio ácido y básico, pilas y Faraday. Primer simulacro completo con reloj.
• Mayo-junio: orgánica (isomería y reactividad) y un examen real de 2026 por semana, corrigiendo con los criterios y apuntando cada penalización. La Junta publica las fechas de junio de 2027 en primavera; consúltalas en la web del Distrito Único Andaluz.

Si llevas también Física o Biología, mira cómo son el examen de Física y el examen de Biología, y encaja las tres en el planning de estudio para Selectividad.

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